中和反应反应热的测定是中学三大定量实验之一，此定量实验要求精度高，本文以“知其然”到知其“所以然”为出发点，细化相关环节，在简陋装置和操作上提高精度。
一、掌握实验原理
中和反应放出的热量  m:反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容，c=4.18 J/（g·℃）或c=4.18 KJ/（Kg·℃）。
二、确定测定数值
依据Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（终止温度—起始温度），实验需测量数据①已知浓度稀酸和稀碱的体积；②起始酸碱溶液温度和反应后混合溶液最高温度。
细说：由于是稀溶液，酸、碱溶液的密度近似处理为1 g/cm3；通过酸或碱的量可以计算出生成水的物质的量；
三、选择实验用品
药品：0.50 mol/L一元酸（盐酸）、0.55 mol/L一元碱（NaOH溶液）
细说：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。“不宜”使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。
测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10mol·L-1～1.0mol·L-1之间为宜，若强酸强碱溶液的浓度太大，使总过程放热，测得的热值偏高。若酸碱溶液的浓度太小，中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。
用量：体积均为50 mL
细说：Q与n(H2O)两者呈正比关系，△H与酸碱的用量无关。若为了确保NaOH稍稍过量， “量取51mL(或52mL)0.50mol·L-1NaOH溶液”，只是(V酸ρ酸＋V碱ρ碱)再不是100g，而是101g或102g。
仪器：两个烧杯（一大500 mL一小100 mL）、两个量筒（50 mL）、两种材料（碎泡沫塑料，泡沫塑料板）、一个环形玻璃搅拌棒、一个温度计。
细说：由于制造精确度，用两个温度计测同一溶液时温度可能不同，采用一个温度计。
环形玻璃棒，上下移动搅拌的面积大、范围广，使溶液混合均匀 ，反应充分，同时防止把塑料泡沫板提起 ，不可把环形玻璃棒移出混合液的液面。若振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
不能用环形铜丝搅拌棒代替，因为铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大。
四、搭建实验装置
细说：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
当室温低于10℃时进行，反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低。