在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)为例：
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：
化学反应
mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否平衡
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡
②各物质的质量或质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡