高二化学高中化学选修4化学平衡的移动
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高中化学高二选修4 ( 共15门 )

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老师介绍

  • 硫六六

    硫六六

    名牌师大研究生毕业,曾任职于全国有名的教育机构,现工作于重点高中,任特优班教师
简  介 高中化学高二选修4化学平衡的移动
    这是免费课,请大家看完给个五星好评,你的好评就是我们前进的动力,谢谢各位同学! 
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质:正反应速率等于逆反应速率。

基本含义
    化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。
    通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
    化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。
平衡常数

    化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。
反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
K=(C浓度的c次方乘D浓度的d次方)除以(A浓度的a次方乘B浓度的b次方)
    关于平衡常数的计算与图像分析
典例:某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积, t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(B )
  A.Z和W在该条件下一定不为气态
  B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
  C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
  D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

平衡过程
    过程(动力学角度)   
    从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态,并不是说反应进行到此就完全停止。
    过程(微观角度)
    从微观角度讲则是因为在可逆反应中,反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。

 

* 课程提供者:塔尖课堂

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